Question

在80℃时，将0.40mo1的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂ △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

t/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算0～20s内用NO₂表示的平均反应速率为     mo1?L^—1?s^—1。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=    （请注明单位）。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色    （填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有    （填序号）。
A．增大N₂O₄的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO₂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

Answer 1

（1）0.006   
（2）1.8mol/L  
（3）变深  
（4）D  
（5）如下图：

试题分析：（1）v(NO₂)==0.006mol/(L?min)；（2）起始时c(N₂O₄)==0.20mol/L，平衡时c(NO₂)==0.30mol/L，则△c(NO₂)==0.30mol/L；由N₂O₄2NO₂可知，△c(N₂O₄)=△c(NO₂)/2=0.15mol/L，平衡时c(N₂O₄)=0.20mol/L—0.15mol/L=0.05mol/L；由K==1.8mol/L；（3）△H>0，则正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，c(NO₂)增大，则混合气体的颜色变深；（4）平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡向正反应方向移动，K增大，故选D；（5）画图要点：起始时n(N₂O₄)相同；降低温度，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，则达到平衡的时间增大，且平衡时n(N₂O₄)增多。