下列叙述正确的是 ( )A．石英和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B．制造水泥.玻璃和陶瓷的原料都含有石灰石C．水玻璃在空气中易变质.因为Si+CO2+2H2O====H4SiO4↓+CD．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是　(　　)

A．石英和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

B．制造水泥、玻璃和陶瓷的原料都含有石灰石

C．水玻璃在空气中易变质，因为Si+CO2+2H2O====H4SiO4↓+C

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

【解析】

试题分析：石英的主要成分是二氧化硅，用于制造光导纤维；制造陶瓷原料没有石灰石。

考点：含硅矿物与信息材料

练习册系列答案

相关题目

可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是　(　　)

A．加酚酞试液 B．与铜片反应

C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过　　　　　注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②　　　　后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的　　　　　滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为　　　　　、　　　　　；

（2）装置C中苯的作用是　；

（3）实验步骤②的操作为　；

（4）实验步骤④的目的是　；

（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式

　　　　　　　　　、　；

（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例　。

CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

（1）下列说法正确的是　　　　。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是

　。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

　。

③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是　　　　。

A．制造粗硅时的反应为2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑

B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

　。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式

　；

H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是

　。

有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是　(　　)

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量的单质硅

C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．自然界的硅易开采，且可再生

根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是　(　　)

①生成物是硅酸盐

②反应条件是高温

③由含硅的物质作原料

④反应原理是一系列复杂的物理、化学变化

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是　(　　)

A．加入KSCN溶液变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

在MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是　(　　)

A．H+、、Na+、 B．OH-、、K+、

C．、H+、Na+、 D．H+、Ag+、、Ca2+

用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同(同温、同压)时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为　(　　)

A．2∶1∶2∶1 B．1∶2∶1∶2

C．4∶2∶2∶1 D．1∶2∶2∶1

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