题目内容

实验室里，NaOH溶液应存放在


  1. A.
    无色滴瓶中
  2. B.
    棕色滴瓶中
  3. C.
    带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中
  4. D.
    带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中
C
由于NaOH溶液具有腐蚀性，并能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，使玻璃瓶塞与瓶口粘结，不易打开，故A、B、D项均不易盛放NaOH溶液．
练习册系列答案
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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
①②③④⑤
①②③④⑤
．
（2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是
D
D
：
A．NaOH    BaCl2    Na2CO3 B．BaCl2  Na2CO3    NaOH     C．BaCl2 NaOH    Na2CO3 D．Na2CO3 NaOH    BaCl2
（3）实验室检验SO42-所用的试剂为
稀盐酸和氯化钡溶液
稀盐酸和氯化钡溶液
．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
溶解时：
搅拌，加速溶解
搅拌，加速溶解
；过滤时：
引流，防止外洒
引流，防止外洒
；蒸发时：
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
．
（1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
试管
试管
容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
②操作②反应的化学反应方程式为：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引进了硝酸根离子，难除去
引进了硝酸根离子，难除去

③进行操作②后，如何判断SO
 
2-
4
已除尽，方法是
BCD
BCD
．（多选、错选不得分）
A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽．
一氯甲烷的某些物理数据如下表：
熔点
℃		 沸点
℃		 液态时
密度
g/cm3		 18℃时在水中的溶解度
mL/L		 乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性		 乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸．
请填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式是
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
；该反应属于
取代
取代
反应．
（2）装置e中可能发生反应的化学方程式是
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
．
（3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃烧的化学方程式是
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
．
（4）装置b的作用是
安全瓶或防止倒吸
安全瓶或防止倒吸
．某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是
该反应是可逆反应，不能进行到底
该反应是可逆反应，不能进行到底
．实验结束后，d中收集到的液体中含有
CH3Cl、HCl
CH3Cl、HCl
．
实验室制取并收集氯气的装置如图1：
 （1）某同学进行实验时可能有如下操作：精英家教网
①连接好装置并检查气密性
②缓缓加热；
③在烧瓶里加入MnO2粉末；
④通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯气；
⑥用向上排空气法收集氯气．
其中正确的操作顺序是
 
．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是：
 
．
（3）制得的氯气可选用
 
来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是
 
．
（4）在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸
 ①实验室制取HCl的发生装置可选用制
 
的发生装置（填O2、Cl2、CO2中的一种）．
 ②收集氯化氢气体时应采用
 
法．
 ③实验室可用
 
试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶．
 ④图2哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置？
 
．
如图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置．请完成：
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（1）实验室用图甲制备氨气的化学方程式为
 
．
（2）NH3分子的空间构型为
 
．
（3）图乙是某化学兴趣小组的同学制备氨气并进行性质实验时的改进装置．把浓氨水滴入试管里，立即可观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
将图乙中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图丙所示的装置，胶头滴管内先已吸入2mL水，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某项性质．
①下面是某同学关于该化学小组能用图乙制取NH3的原因分析，符合科学性原理的是
 
（填序号）
A．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH使平衡向左移动
B．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NH4Cl使平衡向左移动
C．NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3放出．
D．NH4Cl会分解释放出NH3
②图乙中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
 
（填“能”或“不能”）；
③如何判断图乙中烧瓶已收满NH3？
 
．
④图丙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是
 
；说明NH3
 
的性质．

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