题目内容

可逆反应达到平衡是，下列说法不正确的是（　 ）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

B

练习册系列答案
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（2009?汕头模拟）可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）
关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是（　　）
在一定条件下，aA+bB?cC的可逆反应达到平衡：
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a+b
＞
＞
c（填“＞”“＜”“=”）．
（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且a+b=c，缩小体积加压时，气体的颜色将
变浅
变浅
（填“加深”或“变浅”或“不变”）．
（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是
放
放
热反应．
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（2）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量为
1.0mol
1.0mol
．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
④
④
．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
．

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