题目内容

8．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极
C．电子由碳棒经外电路流向锌D．锌锰干电池属一次电池

分析 锌锰干电池中，锌作负极，碳作正极，氯化铵是电解质，锌锰干电池使用后不能充电，属于一次电池，据此进行解答．

解答 解：A．锌锰干电池中氯化铵是电解质，故A正确；
B．锌锰干电池中，锌作负极，碳作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故B正确；
C．碳棒为正极，外电路中电流从碳棒流向锌，而电子从锌流向碳棒，故C错误；
D．锌锰干电池使用后不能再充电恢复原状，所以属于一次电池，故D正确；
故选C．

点评 本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．铅蓄电池是常用的化学电源，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池充电时是一种将电能转化为化学能的装置，放电时电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
（2）该蓄电池的正极材料是PbO2，正极的电极反应PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用离子方程式表示），负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）Mg、Al和KOH溶液构成的原电池中，负极材料是Al，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（4）酸性氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．该电池工作时，外电路每流过4mol e-，消耗标况下氧气和氢气共67.2L．
9．在Br2与SO2反应的方程式中，Br2能把SO2氧化，则氧化产物中S的化合价为+6．
16．（1）X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（ 已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为CH2=CH2；　C的官能团名称是羧基
②由E制取F的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验．

①请写出A制取B的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受热挥发；乙的作用是冷却，使生成物乙醛液化．
③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
（4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有B种．
A．2种     B．3种       C．4种      D．5．
3．与标况下11.2L的CO2所含氧原子数相等的水的质量为（　　）
A．44gB．22gC．18gD．9g
13．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀
B．用铂电极电解氯化钠溶液时，阳极上铂失去电子溶解，阴极上析出钠-
C．二次电池某电极充电时作阳极，放电时作负极
D．原电池中电子由正极流向负极
20．根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）．

（1）芳香烃：⑨；（2）酯：④；
（3）醇：①；  （4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；  （6）羧酸：⑧⑩．
17．下列操作方法不正确的是（　　）
A．用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B．用溴水验证汽油中含有不饱和烃
C．银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D．用分液漏斗分离苯和甲苯
18．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，取滤液，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻              B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻               D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②加速溶解；③引流；④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③在第三支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．

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