Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol C₂H₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量．

 

（2）1mol C₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．

 

（3）2mol Al（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法来回答．

解答： 解：（1）1mol C₂H₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ?mol^-1
，故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ?mol^-1；
（2）1mol C₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量，即C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1，故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1；
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量，则4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-1669.8 kJ?mol^-1×2=-3339.6kJ?mol^-1，故答案为：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3339.6kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．