Question

（1）SO₂的摩尔质量是______，0.25mol O₂的标准状况下的体积约为______，9gH₂O的物质的量是______，28g CO所含的电子数为______．
（2）在同温同压下，若A容器中的O₂和B容器中的SO₂所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是______；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是______．

Answer 1

解：（1）摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，所以SO₂的摩尔质量是64g/mol；
V=nV_m=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
n===0.5mol；
先计算CO的分子数，N=nN_A=N_A=N_A=N_A；
每个CO分子中含有14的电子，所以28g CO所含的电子数为14N_A；
故答案为：64 g/mol、5.6L、0.5mol、14N_A；
（2）V=n V_m=V_m，同温同压下，V_m相同，N_A是常数，所以体积之比等于分子数之比，故为1：1；
一个氧气分子中含有2个氧原子，一个二氧化硫分子中含有3个原子，若它们所含的原子总数相等时，分子数之比为3：2，
再根据V=n V_m=V_m得，其体积比为3：2．
故答案为：1﹕1；3﹕2．
分析：（1）摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量；根据V=nV_m、n=、N=nN_A=N_A计算；
（2）根据V=n V_m=V_m判断，先根据原子数计算分子数，再根据V=n V_m=V_m判断体积比；
点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用及基础知识的积累．