题目内容

稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）

①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体

A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤

练习册系列答案
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碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。

（3）步骤二中洗涤的目的是 。

（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关

描述正确的是（ ）

A.加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)

B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)

C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大

D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)

下列说法正确的是 （ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小

C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0

对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）

A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

（1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。

（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。

（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。

【SO2浓度检测】

（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。

在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

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