[题目]已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3.若将上述两溶液等体积混合.所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15％ D. 无法估算

【答案】C

【解析】试题分析：假设每种溶液取的体积都是1ml,则将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(25﹪×0.91g·cm-3×1ml+5﹪×0.98g·cm-3×1ml)÷(0.91g·cm-3×1ml+0.98g·cm-3×1ml)= 20﹪0.91/(0.91+0.98)+5﹪<15﹪．因此选项是C。

练习册系列答案

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【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是， X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．
（2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式．
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是，其原因是（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是．
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式．
（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式．

【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )

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【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

A．由O2放电的a极为电池的负极

B．由H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O

【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④氧化物

A. ②④ B. ①②④ C. ①③ D. ①

【题目】在2A（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A.vA=0.5mol/（Ls）
B.vC=0.3mol/（Ls）
C.vC=0.8mol/（Ls）
D.vD=1mol/（Ls）

【题目】按要求填空
（1）室温下，将0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL与0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= ．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 ．

【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
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