Question

14．（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl₃溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl₃溶液，离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-．澄清石灰水与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（3）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体．3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，继续加入明矾溶液，又发生的反应离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（5）已知Br₂水与FeCl₂（aq）发生如下反应：3Br₂+6FeCl₂═4FeCl₃+2FeBr₃现将112mL（标准状况）Cl₂通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr₂（aq）中，写出发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）在AlCl₃溶液中滴入几滴NaOH溶液，反应生成氢氧化铝和氯化钠；在NaOH溶液中滴入几滴AlCl₃溶液，反应生成偏铝酸钠和水；
（2）石灰乳在离子反应中保留化学式，反应生成碳酸钙和NaOH；澄清石灰水与Na₂CO₃溶液反应，反应生成碳酸钙、NaOH；
（3）发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水；
（4）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；继续加入明矾溶液，铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀；
（5）112mL（标准状况）Cl₂通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr₂（aq）中，n（Cl₂）=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01mol，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化．

解答 解：（1）在AlCl₃溶液中滴入几滴NaOH溶液，反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子反应为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；在NaOH溶液中滴入几滴AlCl₃溶液，反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）石灰乳在离子反应中保留化学式，反应生成碳酸钙和NaOH，离子反应为Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-；澄清石灰水与Na₂CO₃溶液反应，反应生成碳酸钙、NaOH，离子反应为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，
故答案为：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-；Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
（3）发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水，离子反应为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾，离子反应为2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；继续加入明矾溶液，铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，离子反应为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（5）112mL（标准状况）Cl₂通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr₂（aq）中，n（Cl₂）=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01mol，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．