题目内容
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
| A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 |
| B、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 |
| C、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 |
| D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,钠的重要化合物
专题：物质检验鉴别题
分析：Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
解答：
解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；
B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故B不选；
C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C不选；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．
故选D．
B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故B不选；
C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C不选；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B、电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化 |
| C、不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现 |
| D、从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应 |
甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
| A、甲＞乙＞丙 |
| B、乙＞甲＞丙 |
| C、乙＞丙＞甲 |
| D、丙＞乙＞甲 |
下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，而不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）
| A、NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液 |
| B、稀硫酸和NaHCO3溶液 |
| C、CaCl2溶液和Na2CO3溶液 |
| D、Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液 |
用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2[CuSO4] |
| B、NaOH[H2O] |
| C、NaCl[H2O] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| C、HS-+H2O?H2S+OH- |
| D、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低 |
| B、pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 能大量共存 |
| C、向500mL 1 mol/L Na2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/L HCl得到标况下CO2体积为11.2L |
| D、用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液 |
在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是（ ）
| A、SO42- Na+Fe3+ Cl- |
| B、Ba2+ Na+Cl- SO42- |
| C、HCO3-K+ SO42-OH- |
| D、Ag+ Al3+ NO3-H+ |