Question

7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，PH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• C． 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
• D． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

Answer 1

分析 A．常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡，pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；
C．盐酸抑制了水的电离，氯化铵中铵离子促进了水的电离；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制一水合氨电离．

解答 解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，滴入石蕊溶液呈红色，故B正确；
C．盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小、一水合氨分子浓度增大，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系，注意酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，而能够水解的盐能够促进水的电离．