题目内容

把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（  ）
A．加入的NaOH质量一定最小
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1:1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
B
Na2O2、Na2O和Na均能和水反应，且都生成氢氧化钠，所以加入的NaOH质量一定最大的，选项A不正确；过氧化钠可以看作是Na2O·O，和水反应后生成氧气，所以等物质的量的过氧化钠与氧化钠和水生成的氢氧化钠相等，溶液的质量于水相等的，所以选项B水正确的；由于溶液的质量不相等，所以氢氧化钠的质量是不相等的，选项C不正确；2mol钠可以生成2mol氢氧化钠和1mol氢气，但最终溶液的质量和加入2mol氢氧化钠后的溶液质量是不相等的，所以不可能使溶液恰好达到饱和，选项D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是 （   ）
A．加水溶解后过滤B．配成溶液后通入足量CO2气体
C．将固体加热D．先加足量盐酸后过滤
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（   ）
A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2
（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是           (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是           。
(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

①实验室制取CO2的化学方程式为                                 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                          。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的                    性质。
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进                                          
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                    。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整。
   实验操作
   现 象
   有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，     
                
澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验二：取少量固体样品，
加水配成溶液，滴加适量的         溶液
 
有白色沉淀产生
 
                                
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是(    )
A．c（）>c（）
B．c（）+c（）="1" mol·L-1
C．c（）＞c（）
D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）
有15mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（  ）
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为
A．1.344 mLB．2.240 mLC．0.672 mLD．0.448 mL
在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是
A．c(OH－)前者小于后者
B．与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者
C．分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3后一定产生4.48LCO2
D．溶液中阳离子浓度相同

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