Question

2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（　　）

A．2.3%

B．4%

C．＜4%

D．＞4%

Answer 1

分析：先根据钠与水反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑计算出反应后溶质氢氧化钠和氢气的质量，利用质量守恒计算出溶液质量，最后根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．

解答：解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46        80   2
2.3g      X    Y

46

2.3g

=

80

X

=

2

Y

解得X=4g；Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，
所得溶液的质量分数为

4g

99.9g

×100%=4.004%＞4%，
故选：D．

点评：本题考查了溶液中溶质的判断，有的物质放入水中溶质已经变了，把握根据方程式的计算及质量守恒定律的应用即可解答．