题目内容
（8分）氰（CN）2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是 （填选项标号）。
A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN 
Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的电子式为 。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b= 。
（1）CD；
（2）
； （3）①B； ②6
【解析】
试题分析：（1）根据(CN)2与水反应生成HCN和HCNO，可知(CN)2与NaOH溶液反应为(CN)2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O，A正确，根据氧化性Cl2>Br2>(CN)2>I2，可知MnO2和HCN能反应生成(CN)2：MnO2 + 4HCN 
Mn(CN)2+ (CN)2↑ + 2H2O，B项正确，C、D项错误。
（2）HCN的电子式为。
（3）根据原子守恒可知e:f=1:2。根据电荷守恒和原子守恒可知当d=e=1时，a=2，b=6，c=1，f=2。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要根据氧化性强弱、守恒法进行判断。
Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O
KI + （CN）2
+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答
．1/2 C．2 D．不
Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O
Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O