Question

2．下列不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A． 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl₃
• B． 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
• C． 蒸馏水和0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺），前者大于后者
• D． 向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可将Fe³⁺转化成Fe（OH）₃除去

Answer 1

分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
A．发生水解方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成的HCl易挥发，蒸干得到Al（OH）₃，灼烧时Al（OH）₃分解；
B．在潮湿的空气中铁与水和氧气充分接触，形成原电池反应生锈；
C．水的电离存在平衡H₂O?H⁺+OH^-，NaOH溶液中，OH^-浓度增大，抑制水的电离；
D．加入MgCO₃ 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在灼烧时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃，不能得到氯化铝，能用平衡原理解释，故A不选；
B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，原因是在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，故B选；
C．水的电离存在平衡H₂O?H⁺+OH^-，NaOH溶液中，OH^-浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）＜1×10^-7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．加入MgCO₃ 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D不选．
故选B．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．