题目内容
某氯化钠溶液中含有少量氯化铁，现欲除去杂质氯化铁，并得到氯化钠晶体，可供选择的操作有①结晶 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④过滤 ⑤加热蒸发．正确的操作步骤是（ ）
| A、①③④⑥ | B、②④③⑤① |
| C、③④②⑤ | D、②④⑤① |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，以此来解答．
解答：
解：除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为②④③⑤①，
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查了在氯化钠提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
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250C时，将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH=7时，溶液中（ ）
| A、乙酸不足 |
| B、烧碱过量 |
| C、乙酸和烧碱等物质的量 |
| D、c（Na+）=c（CH3COO-） |
有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
| A、将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol?L-1 |
| C、称取4.0g NaOH放入烧杯中并加水搅拌后立即全部转移到容量瓶中定容 |
| D、需要48mL 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶 |
化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是（ ）
①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫．
①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫．
| A、蛋白质遇浓硝酸～③ |
| B、碘遇淀粉～④ |
| C、苯酚遇FeCl3溶液～⑦ |
| D、热的氧化铜遇酒精～① |
下列有关金属及其合金的说法不 正确的是（ ）
| A、目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的 |
| B、铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光 |
| C、铝热反应可用于焊接钢轨 |
| D、铝锅表面有致密的氧化膜保护，可以蒸煮碱性食物 |
某实验需要480mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（ ）
| A、50mL | B、100mL |
| C、250mL | D、500mL |
下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（ ）
| A、向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32- |
| B、向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析 |
| C、溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性 |
| D、Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
| B、把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe（OH）3胶体 |
| C、分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液 |
| D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2、MgCl2等杂质 |