Question

5．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH₄Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用离子符号表示），
（4）元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，则甲为Cl，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，应是铵盐，即A为氯化铵，含有离子键与共价键；
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙应为Cl元素；
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则丙为Ca，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（4）元素丁的原子序数比丙小8，则丁为Mg，Mg在CO₂中燃烧生成MgO与碳．

解答 解：（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，则甲为Cl，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，应是铵盐，即A为NH₄Cl，含有离子键与共价键，
故答案为：NH₄Cl；离子键、共价键；
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙应为Cl元素，氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则丙为Ca，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：r（Cl^-）＞r（Ca²⁺），
故答案为：r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）；
（4）元素丁的原子序数比丙小8，则丁为Mg，Mg在CO₂中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分开心学生的分析、理解能力及灵活应用能力．