用0.1mol×L-1NaOH溶液滴定0.1mol×L-1盐酸.如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL.所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．11.3 D．11.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0.1mol×L^-1NaOH溶液滴定0.1mol×L^-1盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　）

A．4　　　　　　　　　　　　 B．7.2　　　　　　　　　　　　 C．11.3　　　　　　　　　　 D．11.3

答案：C
解析：

溶液显碱性，过量1滴NaOH溶液，c(OH^-)=

=1´10^-4mol×L^-1，c(H⁺)=1´10^-10mol×L^-1。pH=10，选C。

练习册系列答案

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用0.1mol×L^-1 NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L^-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（　）

A．6.9～7.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.3～10.7

C．4.3～9.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6～8

用0.1mol×L^-1NaOH溶液滴定0.1mol×L^-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　）

A．4　　　　　　　　　　　　 B．7.2　　　　　　　　　　　　 C．10　　　　　　　　　　　　 D．11.3

用0.1mol×L^-1NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L^-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（　）

A．6.9～7.1　　　　　　　　 B．3.3～10.7　　　　　　 C．4.3～9.7　　　　　　　　 D．6～8

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1mol×L^-1的标准盐酸和0.01mol×L^-1标准盐酸②用0.1mol×L^-1的标准盐酸滴定未知的Ba(OH)₂溶液10mL，结果用去盐酸19.60mL ③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标况下的空气，振荡，这时生成沉淀 ④过滤。过滤上述所得浊液 ⑤取滤液20mL，用0.01mol×L^-1盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器______________。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 P．胶头滴管 G．玻璃棒

（2）滴定操作中，左手_________，右手___________眼睛__________。

（3）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是__________________。

（4）过滤所得浊液的目的是_______________。

（5）此空气样品中含CO₂的体积分数为_________________。

（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1molL^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是      ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入        （写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式       。t₁时刻后，改反应仍在进行，溶液中N的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是         。

（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：       ；
假设二：       ；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的N浓度可用离子色谱仪测定

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