题目内容

11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是（　　）
A．SiB．PC．SD．Cl

分析 根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类．

解答 解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、5，原子序数为15，P元素，
故选：B．

点评 本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20akJ•mol-1．
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．②B与D反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
2．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑦
19．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质的结构简式为
B．该物质不能发生加成反应
C．该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应
D．该物质分子式为C9H10NO2
6．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（　　）
A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃
B．裂解与裂化都是烃的分解反应
C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D．裂解与裂化都是为得到气态烃
16．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）第三周期金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物，写出其电子式．
（2）Si、N、P的气态氢化物的稳定性由强到弱NH3＞PH3＞SiH4（用氢化物化学式表示）．
（3）溶于水后具有漂白性的单质是Cl2，可作半导体材料的是Si，某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反应生成盐，该盐为NH4NO3．（请用正确的化学用语表示）
3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（　　）
A．使用适当的催化剂只改变正反应速率
B．降低压强能提高逆反应速率
C．升高温度能同时提高正、逆反应速率
D．减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响
20．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦
1．提纯下列物质（括号内为杂质）
①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤．
②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：加入CaO，再蒸馏．
④溴苯（溴）混合物中得溴苯：加入NaOH溶液，再分液．

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