物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1:4 B．1:5 C.．2:3 D．2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4 B．1：5 C.．2：3 D．2：5

【解析】

试题分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒计算，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，选A。

考点：考查硝酸的性质、氧化还原反应相关计算。

练习册系列答案

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某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

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铜和镁的合金4．6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

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“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体

C．Pu与U具有相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（填序号）

①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸

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还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

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甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO

C．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－

（9分）

结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

已知: （-R表示烃基）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是。

（2）反应②所需药品及反应条件是。

（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是。

（4）⑤的化学方程式是。

（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种。

下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是

	操作和现象	目的或结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42－
B	向铁和稀硝酸反应后的溶液中若滴加KSCN溶液显红色；若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去	该溶液中既有Fe3+，还有Fe2+
C	将铁插入硫酸铜溶液中	比较Cu、Fe2+的还原性
D	将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物

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