Question

对于难溶盐MX(强电解质)，其饱和溶液中的M²⁺和X^2-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H⁺)·c(OH^-)=K_W存在着c(M²⁺)·c(X^2-) =K的关系，(K为常数) 现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为(    )

①20 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂CO₃ 溶液  ② 40 mL 0.03 mol·L^-1盐酸  ③50 mL 0.05 mol·L^-1 AgNO₃溶液  ④ 30 mL 0.2mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液  ⑤10 mL 蒸馏水  ⑥ 30 mL 0.02  mol·L^-1CaCl₂溶液

A.②③④⑥⑤①           B.①④⑤②⑥③             C.①②③④⑤⑥                   D.③②④⑥①⑤

Answer 1

B 

解析：AgCl的溶解平衡关系为AgCl(s)Ag⁺+Cl^-，向AgCl溶液中加入(NH₄)₂CO₃后，能与Ag⁺结合生成Ag₂CO₃沉淀，使AgCl的溶解平衡右移，增大了AgCl的溶解度，加入NH₄HCO₃也增大AgCl的溶解度，但因为NH₄HCO₃提供的浓度较小，所以AgCl在(NH₄)₂CO₃中的溶解度比在NH₄HCO₃中大。加入盐酸、AgNO₃和CaCl₂溶液后都能使AgCl的溶解平衡向左移动，它们提供的离子浓度分别为盐酸：c(Cl^-)=0.03 mol·L^-1，AgNO₃：c(Ag⁺)=0.05 mol·L^-1，CaCl₂：c(Cl^-)=0.04 mol·L^-1，所以AgCl在这些溶液中的溶解度关系：盐酸＞CaCl₂＞AgNO₃，选B。