题目内容

6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$→NH3B．S→S2-C．HCl→Cl2D．CO32-→CO2

分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．NH4+→NH3中，没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故A不选；
B．S→S2-中，S元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
C．HCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故C选；
D．CO32-→CO2中，没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）
（a）  A          （b）  B           （c）  C         （d）  D
（3）所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的金属元素是铝．
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，并用电子式表示其形成过程：H•+•Na→Na+[：H]-．
17．写出下列物质的电子式．
（1）CO2；
（2）Na2O．
14．乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是（　　）
A．乙醇与乙酸发生酯化反应B．乙醇的催化氧化
C．乙醇与钠反应生成氢气D．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃
1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）流程中经过滤、洗涤、干燥后得到K4[Fe（CN）6]．过滤实验中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液的主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）烧制青花瓷时，瓷器表面的暗红色涉及辉铜矿制取铜的反应．其过程如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-652.2KJ/mol．
（5）工业上常用草酸（H2C2O4）来洗涤反应后的转化罐，草酸也可以用于制备高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如图2所示，写出复合膜电极的电极反应式HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O．
（6）环保局对某电镀厂排放的NaCN溶液，进行检测．取NaCN废液1L，浓缩到20mL，加入适量硫酸酸化，用滴定管加入过量的0.10mol/L的H2O2共计15mL，产生两种无毒气体，请写出该离子反应方程式2H++2CN-+5H2O2=N2+2CO2+6H2O；
再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定过程的H2O2，实验测得消耗KMnO4溶液的平均值为10.00mL，该废水NaCN的浓度为0.98g/L．（已知废水中的杂质不参与反应）
11．写出一种重铬酸盐热分解制备N2的化学反应方程式，并配平．
6．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们设计的 如图：

根据以上流程，回答以下问题．
（1）第①步是将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（3）在第③步操作过程中，需要的玻璃仪器是玻璃杯、烧杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl2是与NaI反应，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaI=2NaCl+I2．
3．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10-10

回答下列问题：
（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度
升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．
（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．
（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．
（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F-+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42-的浓度为0.0900mol•L-1，则溶液中c（ Ni2+）=4.5×10-9mol/L．
（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：
通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO2↑．
4．某化学兴趣小组的同学欲利用如图所示装置验证浓硝酸与木炭反应时有NO2、CO2生成，并探究是否还有NO生成．（已知：NO2的沸点为21.1℃，NO的沸点为-151℃，CO2的沸点为-78.5℃；酸性KMnO4溶液能将NO氧化成为NO3-．）

（1）装置经气密性检查后加入试剂并连接好仪器，然后打开开关K，通过导管向装置内通入氮气，其目的是排出装置内的空气，防止其对NO的检验的干扰．
（2）实验中用无水CuSO4代替无水CaCl2干燥气体的一个好处是可判断水蒸气是否全部被吸收；装置C用于检验、收集并除去NO2，试剂X是冰水（填名称），装置D的作用是检验二氧化氮是否已全部除去．
（3）若装置E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中发生反应的离子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若装置E中没有明显的变化，装置C和F出现了预期的现象，则装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若装置E、F中的试剂对调，则能（填“能”或“不能”）达到预期的实验目的，其判断理由是因为二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，NO与石灰水不反应、
（4）将等物质的量的NO2、NO混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸X，该酸的化学式可能为HNO2．请设计一种实验方案，以确定含氧酸X与碳酸的酸性相对强弱：向装有碳酸氢钠的试管里滴加亚硝酸溶液，若有气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较强，若无气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较弱，或比较等物质的量浓度的亚硝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH大小，PH小的，对应的酸的酸性相对较强．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网