题目内容

铜与浓硫酸反应的实验中，仍有铜剩余，要使铜片再溶解，可加入下列物质中的（　　）
分析：浓硫酸与铜反应，在随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，如使铜溶解，可加入在酸性条件下具有强氧化性的物质，以此解答．
解答：解：铜片不溶于非氧化性酸中，但稀硫酸中加入硝酸钾后，溶液中存在H+和NO3-，相当于稀硝酸，铜片能溶于稀硝酸中，发生发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，加入其它物质不能溶解铜．
故选C．
点评：本题考查铜、硝酸的化学性质，设计新颖，针对性强，注重答题的灵活性，属于中等难度试题的考查．掌握物质的性质是解题的关键，另外还要注意在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．
练习册系列答案
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某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（2）写出A中反应的化学方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量
4
4
次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是
AD
AD
（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去                D．加热失水后露置在空气中冷却．
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

（1）铜丝在实验中的作用：
控制反应的开始和停止
控制反应的开始和停止
．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
生成无色气体并变为红棕色
生成无色气体并变为红棕色
；请用化学方程式解释：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是
C
C
．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
不移动
不移动
（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
减小
减小
．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率
减小
减小
（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
某实验小组的同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，同时仍有黑色固体．
（1）由上述实验可知，原试管底部的白色固体是
 
．
（2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是
 
．
（3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检查后获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu2S分别都能被浓硝酸氧化为Cu2+和
SO
2-
4
、CuS、Cu2S分别都能在空气中灼烧生成CuO和SO2．
①写出CuS溶于足量浓硝酸的化学方程式：
 
．
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液．该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是
 
．
③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu2S还是它们的混合手，应如何设计实验？请简要叙述：
 
．
精英家教网已知：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出标号①的仪器名称：
 
．
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：
 
．
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是
 
．
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余．下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有
 
（填字母）．
a．C  b．BaCl2溶液  c．银粉  d．Na2CO3溶液．
精英家教网如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
 
．
（3）SO2通入品红试液中的现象为：
 
．

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