题目内容
下列物质：a．Cu b．液体SO2 c．纯醋酸 d．NaHCO3 e．Ba（OH）2
I、属于非电解质的是 ；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式： ；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、四种微粒的浓度由大到小的顺序为： ．
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为 ；
（2）溶液中由水电离出c（OH-）= ；
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图 （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
I、属于非电解质的是
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
Ⅱ、（1）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强酸、强碱和大部分盐、金属氧化物为强电解质；
（2）HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-水解程度大于电离程度，但水解和电离程度都较小；
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度=
（OH-）=
；
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=c（H+）；
Ⅳ、相同温度下，稀释相同pH的强酸和弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，所以相同相同的倍数，弱酸中氢离子浓度大于强酸．
Ⅱ、（1）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强酸、强碱和大部分盐、金属氧化物为强电解质；
（2）HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-水解程度大于电离程度，但水解和电离程度都较小；
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 10-14 |
| 10-pH |
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=c（H+）；
Ⅳ、相同温度下，稀释相同pH的强酸和弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，所以相同相同的倍数，弱酸中氢离子浓度大于强酸．
解答：
解：I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，
a．Cu既不是电解质也不是非电解质，故错误；
b．液体SO2是非电解质，故正确；
c．纯醋酸是弱电解质，故错误；
d．NaHCO3 是强电解质，故错误；
e．Ba（OH）2是强电解质，故错误；
故选b；
Ⅱ、（1）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强酸、强碱和大部分盐、金属氧化物为强电解质，NaHCO3属于盐，是一种强电解质，故答案为：强；
（2）HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-水解程度大于电离程度，但水解和电离程度都较小，钠离子不水解，离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度=
（OH-）=
mol/L=
×
=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
Ⅳ、相同温度下，稀释相同pH的强酸和弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，所以相同相同的倍数，弱酸中氢离子浓度大于强酸，则醋酸的pH小于盐酸，根据图象知，II曲线为醋酸稀释图象，故答案为：II．
a．Cu既不是电解质也不是非电解质，故错误；
b．液体SO2是非电解质，故正确；
c．纯醋酸是弱电解质，故错误；
d．NaHCO3 是强电解质，故错误；
e．Ba（OH）2是强电解质，故错误；
故选b；
Ⅱ、（1）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强酸、强碱和大部分盐、金属氧化物为强电解质，NaHCO3属于盐，是一种强电解质，故答案为：强；
（2）HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-水解程度大于电离程度，但水解和电离程度都较小，钠离子不水解，离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 10-14 |
| 10-pH |
| 1 |
| 2 |
| 10-14 |
| 10-13 |
故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
Ⅳ、相同温度下，稀释相同pH的强酸和弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，所以相同相同的倍数，弱酸中氢离子浓度大于强酸，则醋酸的pH小于盐酸，根据图象知，II曲线为醋酸稀释图象，故答案为：II．
点评：本题考查较综合，涉及非电解质的判断、强弱电解质溶液稀释、离子浓度大小的比较、盐类水解等知识点，根据基本概念、盐类水解特点、弱电解质电离特点等知识点来分析解答即可，注意盐类水解程度较小，为易错点．
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