题目内容
（8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。
（1）镁在元素周期表中的位置为 。
（2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：
。
（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为： 。
（4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化
学方程式为：
（1）第三周期IIA族
（2）2Mg+TiO2
Ti+2MgO
（3）2 Mg+2NaOH2MgO+2Na+H2↑
（4）Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O
【解析】
试题分析：（1）Mg在元素周期表中位于第三周期IIA族；
（2）Mg与TiO2加入条件下发生氧化还原反应，生成氧化镁与Ti，化学方程式为2Mg+TiO2Ti+2MgO
（3）根据元素守恒，Mg与NaOH固体加热时生成氧化镁，同时还有2种单质，则2种单质是Na和H2，Na与水反应生成氢气，所以化学方程式为2 Mg+2NaOH2MgO+2Na+H2↑
（4）镁一过氧化氢电池中Mg只能做还原剂，而过氧化氢则是氧化剂，所以Mg失去电子生成Mg2+，而H2O2中O元素的化合价降低生成水，则总反应的方程式为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O
考点：考查化学方程式的书写，元素位置的判断
练习册系列答案
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、
、K+、
、Cl－
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是
与80%的硫酸反应可生成
的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。
锂离子电池能来那个密度大、安全性高。
可由
与
反应制得。两分子
发生脱水生成焦磷酸：
生成三磷酸，其结构式为 ，四分子
的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。
（x＜1），若测得某
m，则
中x= 。
、NO
、Na＋、SiO
、HCO