题目内容

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（　　）
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C、沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质．
解答： 解：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故A正确；
B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；
C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；
D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe3+是
 
（填“氧化”或“还原”）产物．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名称：
 
；操作②中充入适量Cl2的目的是
 

（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是
 

A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏．如图是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是
 
．
（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：
 
；
蒸馏结束，晶体碘聚集在
 
（填仪器名称）里．
（5）实验③分离出来的废液中含有Cl-、SO42-，现只取一次试液，如何鉴别出Cl-、SO42-，依次加入试剂的为：
 
、
 
．
（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需
 
、
 
．若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度
 
（填偏大、偏小或无影响）．
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是
 
．
①N2、NO、NO2
②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③S、SO2、SO3
④NaOH、NaHCO3、Na2CO3．
常温下，0.010mol?L-1 NaI溶液与Pd（NO3）2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，则原Pd（NO3）2溶液最低浓度为（　　）
A、7.0×10-7 mol?L-1
B、2.8×10-4 mol?L-1
C、5.6×10-4 mol?L-1
D、7.0×10-5 mol?L-1
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
 
（填字母）．
A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1  
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
 
．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）． 
温度（℃）20304050607080
铜平均溶解
速率（×10-3
mol?L-1?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
 
．
（5）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）； H
用△H1、△H2和△H3表示 H，H=
 
．
（6）已知1g FeS2（s）完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
 
．
向盛有AgNO3溶液的试管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至过量，下列关于实验现象的叙述正确的是（　　）
A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反应前后Ag+的浓度不变
B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀转化成AgOH
C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更难溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象与上述相同
Zn与硝酸同一烧杯，Cu与硫酸同一烧杯，Cu与Zn用导线连接，两烧杯用盐桥链接，
 
（填“能”或“否”）构成原电池并放出氢气．
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、32g O2所含分子数为2NA
B、28g N2所含质子数为2NA
C、NA个CO分子和0.5mol CH4的质量之比为7：4
D、14g N2中含有7NA个电子

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