题目内容
对于实验I?IV的描述正确的是 ( )
A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
D
【解析】
试题分析：A、逐滴加入稀盐酸，碳酸根离子更易与氢离子结合生成碳酸氢根离子，所以开始无气体生成，错误；B、铁离子是黄色，所以震荡后下层是橙红色，上层是黄色溶液，错误；C、饱和食盐水中得到氯化钠晶体，应在蒸发皿中蒸发溶液，不是坩埚，错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与蔗糖反应生成碳、水、二氧化硫，产生的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液的颜色逐渐变浅乃至褪色，正确，答案选D。
考点：考查对实验现象的判断
、Al3＋、Cl－
、Ca2＋、NO
、Cl－、Cu2＋
下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
?H2(g)＋
S2(g)
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；
部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：
；……（用化学式表示）