下面的叙述正确的是 [ ]A．离子化合物中可能含有共价键 B．分子晶体中的分子里可能有离子键C．分子晶体中的分子内一定有共价键 D．非极性分子中一定含有非极性共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下面的叙述正确的是

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A．离子化合物中可能含有共价键
B．分子晶体中的分子里可能有离子键
C．分子晶体中的分子内一定有共价键
D．非极性分子中一定含有非极性共价键

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下面的叙述正确的是
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A．	两个非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键
B．	共价化合物中可能含有离子键
C．	只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
D．	将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

A.两个非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

D.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^－¹⁰mol²/L²和2.0×10^－¹²mol³/L³，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是　　　　　（　　　　）

A.两者的溶解度相等　　　

B.前者的溶解度大于后者

C.两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力大小

D.都是难溶盐，溶解度无意义

已知298K时，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^－⁹，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^－⁵。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　）

A．298K时，CaSO₄的溶解度约为7.00×10^－²mol/L

B．反应CaSO₄(s) + CO₃²^－= CaCO₃(s) + SO₄²^－在298K时的平衡常数K= K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴

C．CaCO₃、CaSO₄的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质

D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

下面关于电解质的叙述正确的是（）

A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质

D．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部电离，所以 CaCO₃是强电解质

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