题目内容

在实验室中除去下列物质中的杂质所用试剂和方法，正确的是                

选项

物质

杂质

所用试剂

操作方法

A．

苯

苯酚

浓溴水

过滤

B．

乙醇

乙醛

通入氢气

催化加热

C．

乙酸

乙醛

通入氧气

催化加热

D．

乙酸乙酯

乙酸

碳酸钠溶液

分液

 D

练习册系列答案
相关题目
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）浓硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
②④⑤
②④⑤
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
利用化学反应可以制备新物质，下列是实验室中常见的药品和装置：
药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液、水．
装置：

（1）利用上述药品在实验室中能制备氯气和氧气，二氧化锰的作用分别为
氧化剂（反应物）
氧化剂（反应物）
、
催化剂
催化剂
．
（2）制取氯气选用的发生装置为
A
A
，用装置C除去氯气中混有的HCl气体，C中应盛装的试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
，气体从
c
c
管进；装置D的作用是
尾气处理
尾气处理
．
（3）实验室制取氧气的反应原理是
2H2O
 二氧化锰 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O
 二氧化锰 
.
 
2H2O+O2↑
．制备并收集一瓶干燥的氧气，装置中导管连接顺序为
b
b
→c→d→
g
g
→
f
f
；其中C中应盛装的试剂为
浓H2SO4
浓H2SO4
．
在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为
黄绿
黄绿
色
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
 
．
（4）写出与CO互为等电子体的离子
 
．（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
 
；1mol尿素分子中，σ键的数目为
 
．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为
 
．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．
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实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
 
（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
 
．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
 
．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是
 
．
实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置-净化装置-干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）精英家教网
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：
（A）有关发生装置和净化装置
（i） 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制．
（ii） 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的．
（1）要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？
 
．
（2）若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装
 
溶液．
（3）若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的
 
，化学方程式是
 
．
（4）若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的
 
，化学方程式是
 
，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？
 
．
（B）有关收集装置
（i） 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法．
（ii） 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法．
（iii） 难溶于水的气体可用排水法．
（5）上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有
 
．
（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
（6）多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是
 
（选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）．

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