题目内容

7．下列颜色变化过程中无化学反应发生的是（　　）
A．蛋白质遇浓硝酸变黄
B．含钠元素的物质在火焰上灼烧产生黄色火焰
C．pH试纸与某溶液接触变为红色
D．无色浓硝酸久置后变黄

分析 A．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；
B．焰色反应是物理性质；
C．pH试纸与某溶液接触变为红色有新物质生成；
D．浓硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2能溶于浓硝酸．

解答 解：A．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应呈黄色，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．焰色反应是物理性质，没有新物质生成，故B错误；
C．pH试纸与某溶液接触变为红色有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．浓硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2是红棕色气体，NO2溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选B．

点评 本题考查蛋白质的性质、焰色反应、pH试纸使用以及硝酸的性质等知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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17．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
18．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为蒸馏．进行此实验时，需要的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶（加热和夹持仪器除外）．
（3）为了保证第③步反应能安全、顺利进行，在操作上除检查实验 的气密性、控制好温度外，还应注意将氢气干燥、先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
（4）请写出硅的一种重要用途半导体或硅芯片或硅太阳能电池板．
15．某研究性学习小组为探究 Fe3+与 Ag 反应，进行如下实验：
将适量的0.1mol/L  Fe（NO3）3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出．
甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag．
乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
（1）Fe（NO3）3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写如表内容
实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
步骤I：       ①       ．
步骤II：配制与0.1 mol/L  Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、
c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中．		 
       ②       ，乙同学的推测
成立；反之，则不成立．
（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银（要求：写出实验操作、现象和结论）．
（4）丙同学进一步研究 Fe3+与Ag反应的程度．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）．

①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极（填“正极”或“负极”）．
②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式Ag++eˉ=Ag．
③结合上述实验分析，写出Fe3+和Ag反应的离子方程式Fe3++Ag?Ag++Fe2+．
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是指针向左偏转．
2．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）炼铁原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
若往A溶液中通入足量CO2，请写出可能发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；．
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
12．下列说法正确的是（　　）
A．R表示处方药，OTC表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品，所以不能使用有毒药品
C．胃酸过多，会产生酸中毒，可以用碳酸钠中和胃酸
D．麻黄碱是天然药物，国际奥委会没有严格禁止在运动员中使用
19．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．
序号物质杂质所加试剂分离方法
（1）NONO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化钠固体氯化铵固体/
16．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．
（3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为加成、消去．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应，不含有碳碳三键．
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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