题目内容

心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是

A．还原剂只有锂

B．SOCl2中既有离子键，也有共价键

C．氧化产物包括LiCl和SO2

D．标准状况下生成1．12LSO2时，反应转移电子为0．1mol

 

A

【解析】

试题分析：A、Li的化合价从0价升高到+1价，S的化合价从+4价降到0价，所以还原剂是Li，正确；B、SOCl2是共价化合物，只有共价键，错误；C、Li的化合价升高，被氧化，所以LiCl是氧化产物，错误；D、标准状况下生成1．12LSO2时，二氧化硫的物质的量是0．05mol，则消耗0．2molLi，所以转移电子的物质的量是0．2mol，错误，答案选A。

考点：考查对氧化还原反应的分析

 

练习册系列答案
相关题目

（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中明显的错误： ；

（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入 ，其作用是 。

（3）A仪器的名称是 B仪器的名称是

 

某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】

取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：

（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。

（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。

（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－;

推测2： 。

推测3： 。

若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。

（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。

实验方法、步骤

实验现象和结论

 

 

 

 

 

 

一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）

A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极

B．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

C．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

 

常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

 

NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．18gH2O中含有的质子数为NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．物质的量浓度为0．5 mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA

 

（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；

（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；

（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；

（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。

 

氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子

C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

 

磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

 

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