Question

下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）

• A、热稳定性：H₂S＞PH₃＞SiH₄
• B、原子半径：Na＞Mg
• C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、结合质子能力：Cl^-＞S^2-

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、同周期，从左向右原子半径在减小；
C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子；

解答： 解：A．非金属性：S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：H₂S＞PH₃＞SiH₄，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．因为HCl酸性强于H₂S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：S^2-＞Cl^-，故D错误．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、酸性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了．