题目内容

可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是（　　）
分析：用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等可进行过滤操作，据此解题．
解答：解：A．CaO、CaCO3不能用过滤分离，故A错误；
B．BaSO4不溶于水NaCl可溶于水，能用过滤分离，故B正确；
C．Fe、AgCl都不溶于水，不能用过滤分离，故C错误；
D．NH4NO3、K2SO4都能溶于水，不能用过滤分离，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意过滤分离不溶于水和能溶于水的物质．
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本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si；SiCl4
＜
＜
SiO2．
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
 高温 
.
 
Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
+236
+236

kJ?mol-1．
（3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有
胶头滴管
胶头滴管
 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有
环形玻璃搅拌棒和温度计
环形玻璃搅拌棒和温度计
．
（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）
/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
．?

可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是

[　　]

A．

CaO、CaCO3

B．

BaSO4、NaCl

C．

Fe、AgCl

D．

NH4NO3、K2SO4

（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：

　　（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；

　　（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

　　A．酒精　　　　　　 B．CCl4　　　　　　 C．汽油　　　 　　　D．醋酸

　　（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、

　　集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。

　　（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。

　　（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

 

可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是


  1. A.
    CaO、CaCO3
  2. B.
    BaSO4、NaCl
  3. C.
    Fe、AgCl
  4. D.
    NH4NO3、K2SO4

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