Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大
• B、25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-逆向移动，c（H⁺）降低
• C、取c（H⁺）=0.01mol?L^-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
• D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（NO₃^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子；
B．含有弱离子的盐促进水电离；
C．反应速率与氢离子浓度成正比；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子，所以加少量烧碱溶液可使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故A错误；
B．含有弱离子的盐促进水电离，向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．反应速率与氢离子浓度成正比，c（H⁺）=0.01mol?L^-1的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及反应速率的比较、离子浓度大小判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，很多同学往往根据溶液呈酸性确定c（Na⁺）＜c（NO₃^-），为易错点．