题目内容
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：?
(1)各元素的符号：A.__________，B.__________，C.__________，D.__________，X.__________。
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：_______________________________________________________。?
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：____________________________________。?
解析：解答本题的关键是确定X。X2O5中X的化合价为+5，则X是ⅤA族元素。由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B。B为ⅤA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S。
答案：(1)Si N S As P
(2)H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
(3)NH3＞PH3＞SiH4
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，B、C可形成离子化合物
，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氧化物的化学式为 。
，B、C可形成离子化合物
，据此填空：