题目内容
若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量．若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示．则下列叙述中正确的是（ ）
分析：电解硫酸铜溶液时，阴极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阳极发生Cu2++2e-═Cu，由图象乙可知，转移电子与产物的物质的量之比，以此来分析A、B；
电解CuSO4和NaCl溶液的混合液，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，而阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，以此来分析B、D．
电解CuSO4和NaCl溶液的混合液，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，而阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，以此来分析B、D．
解答：解：电解硫酸铜溶液时，阴极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阳极发生Cu2++2e-═Cu，总反应为2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑；
电解CuSO4和NaCl溶液的混合液，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，而阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑；
A．由图可知，E表示转移电子和生成物质的物质的量之比为1：1，而转移电子与生成Cu的物质的量之比为2：1，故A错误；
B．由2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑～4e-可知，转移电子和生成物质的物质的量之比为1：2，即F表示反应生成H2SO4的物质的量，故B正确；
C．BC段发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，故C错误；
D．CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，故D正确；
故选BD．
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电解CuSO4和NaCl溶液的混合液，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，而阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑；
A．由图可知，E表示转移电子和生成物质的物质的量之比为1：1，而转移电子与生成Cu的物质的量之比为2：1，故A错误；
B．由2CuSO4+2H2O
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C．BC段发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，故C错误；
D．CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答，题目难度中等．
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