下列物质中.既含有极性键又含有非极性键的是:A．CH2=CH2 B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:

A．CH2=CH2 B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl

【解析】

试题分析：A、CH2=CH2中C与C之间为非极性键，C与H之间为极性键，故A正确；B、CO2中C与O原子之间形成的化学键为极性键，CO2中不含非极性键，故B错误；C、Na2O2中含有离子键和非极性键，不含极性键，故C错误；D、NH4Cl中含有离子键和极性键，不含非极性键，故D错误。

考点：本题考查化学键的类型。

练习册系列答案

初中英语听力训练苏州大学出版社系列答案

相关题目

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4的 △H<0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性：I- >Br- >Fe2+
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K2CO3
D	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性

（实验班）（12分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）。请回答：

（1）A分子中官能团的名称_______；

（2）化合物A可通过以下步骤合成：

写出反应②的化学方程式_ ___；属于____反应（反应类型）；

（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式__ _；

（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种；

（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____　　　　。

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L0．2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B． Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

D．该体系中有CaF2沉淀产生

完成下列反应方程式（每空1分，共计3分）

（1）铁在氯气中燃烧：

（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气

（3）漂白粉的漂白原理：

同温同压下，下列气体的密度最大的是（）

A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2

试题分类