题目内容
（13分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
Ⅱ、 已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：
请回答下列问题：
（4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的 （填字母）。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2
该反应的离子方程式为 。
（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的 （填字母）。
A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。
（13分）
（1）c(SO3)2/c(O2)·c(SO2)2 （1分） SO2+NaOH＝NaHSO3（1分）
（2）提高铁元素的浸出率（1分） 抑制Fe3+水解（1分）
（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（1分） Cl2、HCl（2分）
（4）C（1分） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分）
（5）C（1分）
（6）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据平衡常数额表达式得该反应的平衡常数K= c(SO3)2/c(O2)·c(SO2) 2；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOH＝NaHSO3；
（2）保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率，同时由于铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，所以加入过量的盐酸还可以防止铁离子的水解；
（3）氯气与亚铁离子反应生成铁离子，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；该过程产生的尾气主要是Cl2、HCl，可用氢氧化钠溶液吸收;
（4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中过氧化氢，因为A、B氧化剂虽然可以氧化亚铁离子，但同时会引入其他杂质，而过氧化氢做氧化剂，还原产物是水，所以答案选C；过氧化氢与亚铁离子反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ；
（5）A、氢氧化钠和铁离子生成氢氧化铁沉淀，同时铜离子也会沉淀，溶液中引入钠离子杂质，错误；B、Cu与铁离子反应不会生成沉淀，错误；C、Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，调节了溶液的pH，同时未引入新的杂质，正确，答案选C；
（6）步骤Ⅲ是把氯化铜溶液转化为氯化铜晶体，而铜离子易水解，加热会促进水解的进行，所以实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解。
考点：考查对工业流程的分析，实验条件的判断，离子方程式的书写
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是(14分)（1）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
②经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A．5ml B．10mL C．25mL D．50mL
（2）若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50 g | 20 g | 20 g | 10 g | 5 g |
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（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。
HSO3－+OH－水解平衡的事实是 （填选项字母）。
C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母）。