在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+.MnO4-.Na+.Cl- B．Na+.H+.NO3-.SO42-C．Fe3+.Na+.Cl-.SO42- D．K+.Na+.NO3-.CO32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32

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为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液 B．铁 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

下列物质的用途错误的是( )

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料

同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是( )

A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：

（1）反应②为工业制粗硅原理，写出化学意方程式：______。

（2）反应①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为_____。

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

①下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．食盐水和糖水

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

D．乙组操作时，C2做正极

（1）下列7种物质：

①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰

固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是（填写序号，下同），只存在离子键的是，熔化时只破坏共价键的是。

（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是（填“极性”、“非极性”）分子。

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