Question

（7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

 

Answer 1

（7分） 3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量

6 mol 2 mol×32 g/mol

n（KOH） 1.6g

n（KOH) = 6 mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) = 0.15 mol （2分）

c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 5 mol/L

【解析】

试题分析：根据发生反应的化学方程式3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，分析该反应，在该反应中，S单质既是氧化剂又是还原剂，其中元素化合价升高到+4价，被氧化，对应产物是K2SO3，元素化合价降低到-2价，被还原，对应产物是K2S，所以根据题意，被还原的S元素为1.6g，即参加反应的S中有2S被还原，可列比例式，从而求解。解题过程见答案。

考点：考查对氧化还原反应的分析与计算