Question

20．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH=11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH₃COOH溶液 ④pH=3 CH₃COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 由水电离出H⁺的浓度c（H⁺）：①＞③
• B． 将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：④＞⑤
• C． ①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
• D． 将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7

Answer 1

分析 A．0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13mol/L；
B． ④pH=3 CH₃COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，稀释相同的倍数，盐酸的PH值变化大，所以稀释到相同的PH，盐酸加水的体积小；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
D．②与④等体积混合，醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，所以溶液呈酸性．

解答 解：A．0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）为①＜③，故A错误；
B．④pH=3 CH₃COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，稀释相同的倍数，盐酸的PH值变化大，所以稀释到相同的PH，盐酸加水的体积小，所以将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：④＞⑤，故B正确；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH₃COOH），或V（NaOH）＞V（CH₃COOH）也可能，故C错误；
D．②与④等体积混合，醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，所以溶液呈酸性，所以得到的溶液pH＜7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大．