题目内容
12．
（I）、某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；
F．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）BDCEAF．
（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mL．
（II）、Fe（NO3）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
分析 （I）、（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判定滴定终点；
（5）根据滴定管的结构和精确度；
（II）、Fe（NO3）3为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，由此分析解答．
解答 解：（I）、（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF；
故答案为：BDCEAF；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高；
故答案为：偏高；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，所以B正确，
故答案为：B；
（5）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（II）、Fe（NO3）3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
点评 本题考查酸碱中和滴定与盐类水解，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
，B的结构简式是
．
+2NaBr+2H2O．
| A． | 该物质中苯环上一氯代物有2种 | |
| B． | 1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2 | |
| C． | 既能发生取代反应，也能发生加成反应 | |
| D． | 所有碳原子不可能都在同一个平面上 |
| A． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| B． | 熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge | |
| C． | 沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3 | |
| D． | 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF |