Question

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 ( )

①A+B2+===A2+ +B ②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2++2e-===E，B-2e-===B2+

A． E2+ >B2+ >A2+ >D2+ B．D2+ >E2+ >A2+ >B2+

C．A2+ >B2+ >D2+ >E2+ D．D2+ >B2+ >A2+ >E2+

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则①A+B2+=A2++B中，氧化性B2+＞A2+，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑中，氧化性H+＞D2+，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，氧化性E2+＞B2+，所以这几种离子的氧化性大小顺序为：E2+＞B2+＞A2+＞D2+，故选A。

考点：考查氧化性强弱比较