题目内容
下列物质中，在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）
①氢氟酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④氧化钙 ⑤浓硝酸．
①氢氟酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④氧化钙 ⑤浓硝酸．
| A、①② | B、②③ | C、①③④ | D、全部 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业．
解答：
解：①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；
②二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；
③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠、水，故③正确；
④二氧化硅与氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故⑤正确；
⑤二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误．
故①③④正确．
故选C．
②二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；
③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠、水，故③正确；
④二氧化硅与氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故⑤正确；
⑤二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误．
故①③④正确．
故选C．
点评：本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性．
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根据下列反应原理都可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的是（ ）
| A、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | ||||
B、3Cu+8HNO3（稀）
| ||||
| C、Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag | ||||
D、2Cu+O2
|
下列生活用品中，由金属材料制成的是（ ）
| A、塑料袋 | B、玻璃杯 |
| C、瓷碗 | D、铁锅 |
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气．
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气．
| A、①②③④⑤ | B、①③⑤⑥ |
| C、①②⑤⑥ | D、②③④⑥ |
发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）=H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+
O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（ ）
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
②H2（g）=H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+
| 1 |
| 2 |
| A、+237.46 kJ/mol |
| B、-474.92 kJ/mol |
| C、-118.73 kJ/mol |
| D、-237.46 kJ/mol |
将金属与金属（或非金属）加热熔合在一起就能形成合金．根据下列金属的熔点、沸点：
其中不能形成合金的是（ ）
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点/℃ | 97.81 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点/℃ | 882.9 | 2595 | 2467 | 3000 |
| A、Fe、Cu |
| B、Al、Na |
| C、Fe、Na |
| D、Cu、Na |
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
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| C、向Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- |