题目内容

已知反应2SO2+O22SO3 △H<0，对该反应的下列说法正确的是 

[     ]

A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
B
练习册系列答案
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A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．
（1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为
O═C═O
O═C═O
；D单质的电子式为
；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（2）C+DG的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
（3）已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）20℃时将G与E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式
CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
2
2
mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
80
80
．

已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是

[　　]

A．

SO2的转化率

B．

混合气体的密度

C．

密闭容器内的压强

D．

O2的体积分数

已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是

[　　]

A．

SO2的转化率

B．

混合气体的密度

C．

密闭容器内的压强

D．

O2的体积分数
在一个密闭容器中进行如下反应：2SO2（O）+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3和O2的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，当反应达到平衡时可能的数据是（    ）

A.c(SO2)=0.4 mol·L-1  

B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1

C.c(SO3)=0.4 mol·L-1

D.c(SO2)=0.25 mol·L-1

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