题目内容
关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A．向浓度均为
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色
沉淀，则
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由
溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：
D．某温度下纯水中
，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
【答案】
B
【解析】
试题分析： A、更难溶的物质先沉淀，正确；B、醋酸为弱酸，稀释有利于电离，pH=2的醋酸的浓度大于pH=3的醋酸浓度的10倍，所消耗的NaOH溶液的体积前者大于后者的10倍，错误；C、pH=3的醋酸过量，正确。D、pH=-lgC(H+)=-lg0.1=1,正确。
考点： 本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较和pH的计算。
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