Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：NaA为强碱弱酸盐，A^-水解导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），A^-水解、钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（A^-），A^-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；溶液中还一定存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），据此对各选项进行判断．

解答： 解：A．NaA为强碱弱酸盐，A^-水解导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），A^-水解、钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（A^-），A^-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据A的分析可知：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．由于溶液中存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（A^-）+c（H⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．