题目内容
1．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）| A． | 硼和砷 | B． | 铝和铁 | C． | 铍和铝 | D． | 铜和金 |
分析 在周期表中位于对角线位置的元素，性质相似，以此来解答．
解答 解：A、B、D中元素在周期表中均不是对角线位置，只有C中Be、Al位于对角线位置，性质相似，
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、对角线规则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Fe、Cu、Au均为过渡元素，题目难度不大．
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12．在一定条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入某密闭容器，发生反应：N2+3H2?2NH3．当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为（ ）
| A． | 40% | B． | 20% | C． | 15% | D． | 60% |
13．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 苯甲酸和  | B． | 乙酸和硬脂酸 | ||
| C． | 硝基乙烷和氨基乙酸 | D． |  和 |
9．德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖．现模拟工业制氨的过程，通过查阅资料，获得以下键能数据：
（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定温度下进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡时，N2的转化率为$\frac{1}{6}$，此时容器的体积为1L．
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是10mol2/L2．
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移动．
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图1所示．据图1判断下列说法正确的是b
a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA＜KB＜KC
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A＜B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A＞C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能/（kJ/mol） | 946 | 436 | 391 |
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定温度下进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡时，N2的转化率为$\frac{1}{6}$，此时容器的体积为1L．
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是10mol2/L2．
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移动．
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图1所示．据图1判断下列说法正确的是b
a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA＜KB＜KC
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A＜B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A＞C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
、
）．
13．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 该电池能够在高温下工作 | |
| B． | 放电过程中，质子（H+）从正极区向负极区迁移 | |
| C． | 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体11.2L |
10．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A． | 78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA | |
| B． | 3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N-H 键 | |
| C． | Na2O2 的电子式为： | |
| D． | PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 |
11．分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH2=CH-CH=CH2的事实是（ ）
| A． | 燃烧时有浓烟 | |
| B． | 所有原子可能在同一平面上 | |
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 1mol该烃最多能与2molBr2发生加成反应 |