Question

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某溶液中充分反应（假定容器不参与反应）．
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是

 

，铜单质

 

 （填“一定”或“可能”） 存在．
（2）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质

 

，Fe²⁺

 

，（填“一定”或“可能”） 存在．

Answer 1

分析：（1）铁能与铁离子、铜离子反应，铁的还原性大于铜，Fe³⁺先氧化Fe后氧化Cu，铁有剩余说明铜没有被氧化；
（2）铁离子能氧化铁、铜，铁离子剩余则无铁和铜，铁离子无论和铁反应还是与铜反应均有Fe²⁺生成．

解答：解：（1）铁均能被铁离子、铜离子氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是Fe³⁺、Cu²⁺，铁的还原性大于铜，Fe³⁺先氧化Fe后氧化Cu，铁有剩余说明铜没有被氧化，
故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；一定；
（2）铁离子能氧化Fe、Cu，FeCl₃有剩余则不可能存在Fe、Cu，铜离子能氧化Fe，CuCl₂有剩余则不可能存在Fe，因此若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质是Fe、Cu；铁离子无论和Fe反应还是和Cu反应均生成Fe²⁺，因此一定含有Fe²⁺，
故答案为：Fe、Cu；一定．

点评：本题考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性和Fe、Cu还原性大小的比较，根据题干假设，可以确定单质和离子是否存在，难度不大．